Durch fotochemische chlorierung von methan erhalt man ein produkt das 83,53% Cl enthalt.bereche:a)die molekulformel des chlorderivates und die entsprechende chemische gleichung;
b)das chlorvolumen fur die raktion mit 2 mol methan.

• Tyler Durden sagt:

  12. Mai 2010 um 21:40 Uhr

  Es gibt theoretisch vier Produkte: CH3Cl, CH2Cl2, CHCl2 und CCl4,
  Die Molmassen sind entsprechend: 12+3+35.5=50,5;12+2+70=84;12+1+106.5=119… und 12+140=152
  Die Chloranteile sind: (35.5/50.5)*100=70%; (70/84)*100=83%;(106.5/119.5)*100=89% und (140/152)*100=92%
  Damit wäre das gesuchte Produkt Dichlormethan.
  b) Es reagiert 1 Mol Chlor mit 2Mol Methan, aslo 2Mol Methan mit vier Mol Chlor. Ein Mol Gas nimmt unter Normalbedingungen 22.4 Liter Raum ein, also wäre in diesem Fall das gesuchte Volumen 44.8 Liter.

• kapovaz sagt:

  13. Mai 2010 um 01:19 Uhr

  bei dieser reaktion gibt es 4 mögliche produkte
  ch3cl ch2cl2 chcl3 ccl4
  mono-, di-,tri- und tetrachlormethan
  nun berechne doch einfach welches dieser produkte 83% chlor enthält
  für b musst du nun die entsprechende menge mol chlor in
  volumen umrechnen (1 mol=22,4 l)
  das als kleiner lösungshinweis
  rechnen musste dass schon selber
  seine hausaufgaben sollte man schon selber machen